Persiapan barium
Persiapan IndustriBarium logamTermasuk dua langkah: Persiapan barium oksida dan persiapan barium logam dengan reduksi termal logam (reduksi aluminotermik).
| Produk | Barium | ||
| Cas no | 7647-17-8 | ||
| Batch No. | 16121606 | Kuantitas: | 100.00kg |
| Tanggal manufaktur: | Desember, 16.2016 | Tanggal Tes: | Desember, 16.2016 |
| Item uji w/% | Hasil | Item uji w/% | Hasil |
| Ba | > 99,92% | Sb | <0,0005 |
| Be | <0,0005 | Ca | 0,015 |
| Na | <0,001 | Sr | 0,045 |
| Mg | 0.0013 | Ti | <0,0005 |
| Al | 0,017 | Cr | <0,0005 |
| Si | 0,0015 | Mn | 0,0015 |
| K | <0,001 | Fe | <0,001 |
| As | <0,001 | Ni | <0,0005 |
| Sn | <0,0005 | Cu | <0,0005 |
| Standar uji | BE, NA dan 16 elemen lainnya: ICP-MS CA, SR: ICP-AES BA: TC-TIC | ||
| Kesimpulan: | Mematuhi standar perusahaan | ||
(1) Persiapan barium oksida
Bijih barit berkualitas tinggi pertama-tama harus dipilih dan melayang, dan kemudian besi dan silikon dihilangkan untuk mendapatkan konsentrat yang mengandung lebih dari 96% barium sulfat. Bubuk bijih dengan ukuran partikel kurang dari 20 mesh dicampur dengan bubuk batu bara atau minyak bumi dalam rasio berat 4: 1, dan dipanggang pada 1100 ℃ dalam tungku gema. Barium sulfat direduksi menjadi barium sulfida (umumnya dikenal sebagai "abu hitam"), dan larutan barium sulfida yang diperoleh terlindung dengan air panas. Untuk mengubah barium sulfida menjadi presipitasi barium karbonat, natrium karbonat atau karbon dioksida perlu ditambahkan ke larutan air barium sulfida. Barium oksida dapat diperoleh dengan mencampur barium karbonat dengan bubuk karbon dan menghitungnya di atas 800 ℃. Perlu dicatat bahwa barium oksida dioksidasi untuk membentuk barium peroksida pada 500-700 ℃, dan barium peroksida dapat didekomposisi untuk membentuk barium oksida pada 700-800 ℃. Oleh karena itu, untuk menghindari produksi barium peroksida, produk yang dikalsinasi perlu didinginkan atau didinginkan di bawah perlindungan gas inert.
(2) Metode reduksi aluminotermik untuk menghasilkan barium logam
Karena bahan yang berbeda, ada dua reaksi aluminium yang mengurangi barium oksida:
6BAO+2AL → 3BAO • AL2O3+3BA ↑
OR: 4BAO+2AL → BAO • AL2O3+3BA ↑
Pada 1000-1200 ℃, kedua reaksi ini menghasilkan barium yang sangat sedikit, sehingga pompa vakum diperlukan untuk terus mentransfer uap barium dari zona reaksi ke zona kondensasi sehingga reaksi dapat terus berlanjut ke kanan. Residu setelah reaksi beracun dan perlu diobati sebelum dapat dibuang.
Persiapan senyawa barium umum
(1) Metode persiapan barium karbonat
① Metode karbonisasi
Metode karbonisasi terutama melibatkan pencampuran barit dan batubara dalam proporsi tertentu, menghancurkannya menjadi kiln putar dan mengkalsinasi dan mengurangi mereka pada 1100-1200 ℃ untuk mendapatkan lelehan barium sulfida. Karbon dioksida dimasukkan ke dalam larutan barium sulfida untuk karbonisasi, dan reaksinya adalah sebagai berikut:
BAS+CO2+H2O = BACO3+H2S
Bubur barium karbonat yang diperoleh didesulfurized, dicuci dan disaring vakum, dan kemudian dikeringkan dan dihancurkan pada 300 ℃ untuk mendapatkan produk barium karbonat jadi. Metode ini sederhana dalam proses dan biaya rendah, sehingga diadopsi oleh sebagian besar produsen.
② Metode dekomposisi ganda
Barium sulfida dan amonium karbonat mengalami reaksi dekomposisi ganda, dan reaksinya adalah sebagai berikut:
BAS+(NH4) 2CO3 = BACO3+(NH4) 2S
Atau barium klorida bereaksi dengan kalium karbonat, dan reaksinya adalah sebagai berikut:
BACL2+K2CO3 = BACO3+2KCL
Produk yang diperoleh dari reaksi kemudian dicuci, disaring, dikeringkan, dll. Untuk mendapatkan produk barium karbonat jadi.
Metode Barium Carbonate
Bubuk barium karbonat direaksikan dengan garam amonium untuk menghasilkan garam barium yang larut, dan amonium karbonat didaur ulang. Garam barium terlarut ditambahkan ke amonium karbonat untuk mengendapkan barium karbonat halus, yang disaring dan dikeringkan untuk membuat produk jadi. Selain itu, minuman keras ibu yang diperoleh dapat didaur ulang. Reaksinya adalah sebagai berikut:
BACO3+2HCL = BACL2+H2O+CO2
BACL2+2NH4OH = BA (OH) 2+2NH4Cl
BA (OH) 2+CO2 = BACO3+H2O
(2) Metode persiapan barium titanate
① Metode fase padat
Barium titanate dapat diperoleh dengan menghitung barium karbonat dan titanium dioksida, dan bahan lainnya dapat didoping ke dalamnya. Reaksinya adalah sebagai berikut:
TiO2 + BACO3 = BATIO3 + CO2 ↑
Metode Metode Pengresahan Copresitation
Barium klorida dan titanium tetraklorida dicampur dan dilarutkan dalam jumlah yang sama, dipanaskan hingga 70 ° C, dan kemudian asam oksalat ditambahkan secara tetes. kemudian pirolised untuk mendapatkan barium titanate. Reaksinya adalah sebagai berikut:
BACL2 + TICL4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BATIO (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCL
BATIO (C2O4) 2 • 4H2O = BATIO3 + 2CO2 ↑ + 2CO ↑ + 4H2O
Setelah mengalahkan asam metatitanat, larutan barium klorida ditambahkan, dan kemudian amonium karbonat ditambahkan di bawah pengadukan untuk menghasilkan copresipitate barium karbonat dan asam metatitanat, yang dikalsinasi untuk mendapatkan produk. Reaksinya adalah sebagai berikut:
BACL2 + (NH4) 2CO3 = BACO3 + 2NH4CL
H2TIO3 + BACO3 = BATIO3 + CO2 ↑ + H2O
(3) Persiapan barium klorida
Proses produksi barium klorida terutama mencakup metode asam klorida, metode barium karbonat, metode kalsium klorida dan metode magnesium klorida sesuai dengan metode yang berbeda atau bahan baku.
① Metode asam klorida. Ketika barium sulfida diobati dengan asam klorida, reaksi utamanya adalah:
BAS+2HCI = BACL2+H2S ↑+Q.
②barium Metode karbonat. Dibuat dengan barium karbonat (barium karbonat) sebagai bahan baku, reaksi utamanya adalah:
BACO3+2HCI = BACL2+CO2 ↑+H2O
Metode Metode Carbonisasi
Efek barium pada kesehatan manusia
Bagaimana Barium Mempengaruhi Kesehatan?
Barium bukan elemen penting bagi tubuh manusia, tetapi memiliki dampak besar pada kesehatan manusia. Barium dapat terpapar barium selama penambangan barium, peleburan, pembuatan, dan penggunaan senyawa barium. Barium dan senyawanya dapat memasuki tubuh melalui saluran pernapasan, saluran pencernaan, dan kulit yang rusak. Keracunan barium kerja terutama disebabkan oleh inhalasi pernapasan, yang terjadi pada kecelakaan selama produksi dan penggunaan; Keracunan barium non-okupasi terutama disebabkan oleh konsumsi saluran pencernaan, sebagian besar disebabkan oleh konsumsi yang tidak disengaja; Senyawa barium yang larut dalam cairan dapat diserap melalui kulit yang terluka. Keracunan barium akut sebagian besar disebabkan oleh konsumsi yang tidak disengaja.
Penggunaan medis
(1) Radiografi makanan barium
Radiografi makanan barium, juga dikenal sebagai radiografi barium saluran pencernaan, adalah metode pemeriksaan yang menggunakan barium sulfat sebagai agen kontras untuk menunjukkan apakah ada lesi di saluran pencernaan di bawah iradiasi sinar-X. Radiografi makanan barium adalah konsumsi oral dari agen kontras, dan obat barium sulfat yang digunakan sebagai zat kontras tidak larut dalam air dan lipid dan tidak akan diserap oleh mukosa gastrointestinal, sehingga pada dasarnya tidak beracun untuk manusia.
Menurut kebutuhan diagnosis dan perawatan klinis, radiografi makanan barium gastrointestinal dapat dibagi menjadi makanan barium gastrointestinal bagian atas, makanan barium gastrointestinal utuh, colon barium enema dan pemeriksaan enema barium usus kecil.
Keracunan barium
Rute paparan
Barium dapat terpaparbariumSelama penambangan barium, peleburan, dan manufaktur. Selain itu, barium dan senyawanya banyak digunakan. Garam barium toksik yang umum termasuk barium karbonat, barium klorida, barium sulfida, barium nitrat, dan barium oksida. Beberapa kebutuhan harian juga mengandung barium, seperti barium sulfida dalam obat penghilangan rambut. Beberapa agen kontrol hama pertanian atau rodentisida juga mengandung garam barium yang larut seperti barium klorida dan barium karbonat.
Waktu posting: Jan-15-2025