arium, unsur 56 dari tabel periodik.
Barium hidroksida, barium klorida, barium sulfat… adalah reagen yang sangat umum dalam buku pelajaran sekolah menengah. Pada tahun 1602, alkemis barat menemukan batu Bologna (juga disebut “batu matahari”) yang dapat memancarkan cahaya. Bijih jenis ini memiliki kristal kecil yang bercahaya, yang akan terus memancarkan cahaya setelah terkena sinar matahari. Karakteristik ini membuat para penyihir dan alkemis terpesona. Pada tahun 1612, ilmuwan Julio Cesare Lagara menerbitkan buku “De Phenomenis in Orbe Lunae”, yang mencatat alasan pendaran batu Bologna yang berasal dari komponen utamanya, barit (BaSO4). Namun, pada tahun 2012, laporan mengungkapkan bahwa alasan sebenarnya pendaran batu Bologna berasal dari barium sulfida yang diolah dengan ion tembaga monovalen dan divalen. Pada tahun 1774, ahli kimia Swedia Scheler menemukan barium oksida dan menyebutnya sebagai “Baryta” (tanah berat), tetapi logam barium tidak pernah diperoleh. Baru pada tahun 1808 ahli kimia Inggris David memperoleh logam dengan kemurnian rendah dari barit melalui elektrolisis, yaitu barium. Ia kemudian dinamai menurut kata Yunani barys (berat) dan simbol unsur Ba. Nama Cina “Ba” berasal dari Kamus Kangxi, yang berarti bijih besi tembaga yang tidak dicairkan.
Logam bariumsangat aktif dan mudah bereaksi dengan udara dan air. Ini dapat digunakan untuk menghilangkan jejak gas dalam tabung vakum dan tabung gambar, serta untuk membuat paduan, kembang api, dan reaktor nuklir. Pada tahun 1938, para ilmuwan menemukan barium ketika mereka mempelajari produk setelah membombardir uranium dengan neutron lambat, dan berspekulasi bahwa barium seharusnya menjadi salah satu produk fisi nuklir uranium. Meskipun banyak penemuan tentang logam barium, masyarakat masih lebih sering menggunakan senyawa barium.
Senyawa paling awal yang digunakan adalah barit – barium sulfat. Kita dapat menemukannya di berbagai bahan, seperti pigmen putih pada kertas foto, cat, plastik, pelapis otomotif, beton, semen tahan radiasi, perawatan medis, dll. Khususnya di bidang medis, barium sulfat adalah “tepung barium” yang kita gunakan. makan selama gastroskopi. Barium tepung “- bubuk putih yang tidak berbau dan tidak berasa, tidak larut dalam air dan minyak, dan tidak akan diserap oleh mukosa saluran cerna, juga tidak akan terpengaruh oleh asam lambung dan cairan tubuh lainnya. Karena koefisien atom barium yang besar, barium dapat menghasilkan efek fotolistrik dengan sinar-X, memancarkan karakteristik sinar-X, dan membentuk kabut pada film setelah melewati jaringan manusia. Hal ini dapat digunakan untuk meningkatkan kontras tampilan, sehingga organ atau jaringan dengan dan tanpa zat kontras dapat menampilkan kontras hitam dan putih yang berbeda pada film, sehingga mencapai efek inspeksi, dan benar-benar menunjukkan perubahan patologis pada organ manusia. Barium bukanlah unsur penting bagi manusia, dan barium sulfat yang tidak larut digunakan dalam tepung barium, sehingga tidak akan memberikan dampak yang signifikan bagi tubuh manusia.
Tapi mineral barium umum lainnya, barium karbonat, berbeda. Dari namanya saja kita sudah bisa mengetahui bahayanya. Perbedaan utama antara barium sulfat dan barium sulfat adalah ia larut dalam air dan asam, menghasilkan lebih banyak ion barium, yang menyebabkan hipokalemia. Keracunan garam barium akut relatif jarang terjadi, sering kali disebabkan oleh tertelannya garam barium larut secara tidak sengaja. Gejalanya mirip dengan gastroenteritis akut, sehingga disarankan untuk pergi ke rumah sakit untuk bilas lambung atau mengonsumsi natrium sulfat atau natrium tiosulfat untuk detoksifikasi. Beberapa tumbuhan mempunyai fungsi menyerap dan mengakumulasi barium, seperti alga hijau yang membutuhkan barium untuk tumbuh dengan baik; Kacang Brazil juga mengandung 1% barium, jadi penting untuk mengonsumsinya dalam jumlah sedang. Meski begitu, layu masih memainkan peran penting dalam produksi bahan kimia. Ini adalah komponen glasir. Jika dikombinasikan dengan oksida lain, ia juga dapat menunjukkan warna yang unik, yang digunakan sebagai bahan pembantu pada pelapis keramik dan kaca optik.
Percobaan reaksi kimia endotermik biasanya dilakukan dengan barium hidroksida: setelah mencampurkan barium hidroksida padat dengan garam amonium, reaksi endotermik kuat dapat terjadi. Jika beberapa tetes air dijatuhkan ke dasar wadah, maka es yang terbentuk oleh air tersebut dapat terlihat, bahkan pecahan kaca pun dapat membeku dan menempel di dasar wadah. Barium hidroksida memiliki alkalinitas yang kuat dan digunakan sebagai katalis untuk sintesis resin fenolik. Ia dapat memisahkan dan mengendapkan ion sulfat dan memproduksi garam barium. Dari segi analisis, penentuan kandungan karbon dioksida di udara dan analisis kuantitatif klorofil memerlukan penggunaan barium hidroksida. Dalam produksi garam barium, manusia telah menemukan penerapan yang sangat menarik: restorasi mural setelah banjir di Florence pada tahun 1966 diselesaikan dengan mereaksikannya dengan gipsum (kalsium sulfat) untuk menghasilkan barium sulfat.
Senyawa yang mengandung barium lainnya juga menunjukkan sifat yang luar biasa, seperti sifat fotorefraksi barium titanat; Superkonduktivitas suhu tinggi YBa2Cu3O7, serta warna hijau garam barium yang sangat diperlukan dalam kembang api, semuanya menjadi sorotan elemen barium.
Waktu posting: 26 Mei-2023