ruang baca, unsur 56 tabel periodik.
Barium hidroksida, barium klorida, barium sulfat… adalah reagen yang sangat umum dalam buku teks sekolah menengah. Pada tahun 1602, alkemis barat menemukan batu Bologna (juga disebut "batu matahari") yang dapat memancarkan cahaya. Jenis bijih ini memiliki kristal berpendar kecil, yang akan terus memancarkan cahaya setelah terkena sinar matahari. Karakteristik ini membuat para penyihir dan alkemis terpesona. Pada tahun 1612, ilmuwan Julio Cesare Lagara menerbitkan buku "De Phenomenis in Orbe Lunae", yang mencatat alasan pendaran cahaya batu Bologna yang berasal dari komponen utamanya, barit (BaSO4). Namun, pada tahun 2012, laporan mengungkapkan bahwa alasan sebenarnya untuk pendaran cahaya batu Bologna berasal dari barium sulfida yang didoping dengan ion tembaga monovalen dan divalen. Pada tahun 1774, ahli kimia Swedia Scheler menemukan barium oksida dan menyebutnya sebagai "Baryta" (tanah berat), tetapi logam barium tidak pernah diperoleh. Baru pada tahun 1808 ahli kimia Inggris David memperoleh logam dengan kemurnian rendah dari barit melalui elektrolisis, yaitu barium. Logam ini kemudian dinamai menurut kata Yunani barys (berat) dan simbol unsur Ba. Nama Cina “Ba” berasal dari Kamus Kangxi, yang berarti bijih besi tembaga yang belum dicairkan.
Logam bariumsangat aktif dan mudah bereaksi dengan udara dan air. Barium dapat digunakan untuk menghilangkan jejak gas dalam tabung vakum dan tabung gambar, serta untuk membuat logam paduan, kembang api, dan reaktor nuklir. Pada tahun 1938, para ilmuwan menemukan barium ketika mereka mempelajari produk-produknya setelah membombardir uranium dengan neutron lambat, dan berspekulasi bahwa barium seharusnya merupakan salah satu produk fisi nuklir uranium. Meskipun banyak penemuan tentang barium metalik, orang-orang masih lebih sering menggunakan senyawa barium.
Senyawa yang pertama kali digunakan adalah barit – barium sulfat. Kita dapat menemukannya dalam berbagai bahan, seperti pigmen putih pada kertas foto, cat, plastik, pelapis otomotif, beton, semen tahan radiasi, perawatan medis, dll. Khususnya dalam bidang medis, barium sulfat adalah “tepung barium” yang kita makan selama gastroskopi. Barium meal “- bubuk putih yang tidak berbau dan tidak berasa, tidak larut dalam air dan minyak, dan tidak akan diserap oleh mukosa gastrointestinal, juga tidak akan terpengaruh oleh asam lambung dan cairan tubuh lainnya. Karena koefisien atom barium yang besar, ia dapat menghasilkan efek fotolistrik dengan sinar-X, memancarkan sinar-X karakteristik, dan membentuk kabut pada film setelah melewati jaringan manusia. Ini dapat digunakan untuk meningkatkan kontras tampilan, sehingga organ atau jaringan dengan dan tanpa agen kontras dapat menampilkan kontras hitam dan putih yang berbeda pada film, sehingga mencapai efek inspeksi, dan benar-benar menunjukkan perubahan patologis pada organ manusia. Barium bukanlah elemen penting bagi manusia, dan barium sulfat yang tidak larut digunakan dalam barium meal, sehingga tidak akan berdampak signifikan pada tubuh manusia.
Namun, mineral barium umum lainnya, barium karbonat, berbeda. Dari namanya saja, orang sudah bisa mengetahui bahayanya. Perbedaan utama antara mineral ini dan barium sulfat adalah bahwa mineral ini larut dalam air dan asam, menghasilkan lebih banyak ion barium, yang menyebabkan hipokalemia. Keracunan garam barium akut relatif jarang terjadi, sering kali disebabkan oleh konsumsi garam barium yang larut secara tidak sengaja. Gejalanya mirip dengan gastroenteritis akut, jadi disarankan untuk pergi ke rumah sakit untuk lavage lambung atau mengonsumsi natrium sulfat atau natrium tiosulfat untuk detoksifikasi. Beberapa tanaman memiliki fungsi menyerap dan mengakumulasi barium, seperti ganggang hijau, yang membutuhkan barium untuk tumbuh dengan baik; kacang Brazil juga mengandung 1% barium, jadi penting untuk mengonsumsinya dalam jumlah sedang. Meski begitu, witherite tetap memainkan peran penting dalam produksi kimia. Ini adalah komponen glasir. Ketika dikombinasikan dengan oksida lain, ia juga dapat menunjukkan warna yang unik, yang digunakan sebagai bahan tambahan dalam pelapis keramik dan kaca optik.
Percobaan reaksi endotermik kimia biasanya dilakukan dengan barium hidroksida: setelah mencampur barium hidroksida padat dengan garam amonium, reaksi endotermik yang kuat dapat terjadi. Jika beberapa tetes air diteteskan ke dasar wadah, es yang terbentuk oleh air dapat terlihat, dan bahkan pecahan kaca dapat membeku dan menempel di dasar wadah. Barium hidroksida memiliki alkalinitas yang kuat dan digunakan sebagai katalis untuk mensintesis resin fenolik. Ia dapat memisahkan dan mengendapkan ion sulfat dan memproduksi garam barium. Dalam hal analisis, penentuan kandungan karbon dioksida di udara dan analisis kuantitatif klorofil memerlukan penggunaan barium hidroksida. Dalam produksi garam barium, orang telah menemukan aplikasi yang sangat menarik: restorasi mural setelah banjir di Florence pada tahun 1966 diselesaikan dengan mereaksikannya dengan gipsum (kalsium sulfat) untuk menghasilkan barium sulfat.
Senyawa lain yang mengandung barium juga menunjukkan sifat-sifat yang luar biasa, seperti sifat fotorefraksi barium titanat; Superkonduktivitas suhu tinggi dari YBa2Cu3O7, serta warna hijau yang tak tergantikan dari garam barium dalam kembang api, semuanya telah menjadi sorotan unsur-unsur barium.
Waktu posting: 26-Mei-2023