Arium, elemen 56 dari tabel periodik.
Barium hidroksida, barium klorida, barium sulfat ... adalah reagen yang sangat umum di buku teks sekolah menengah. Pada 1602, alkemis barat menemukan batu bologna (juga disebut "Sunstone") yang dapat memancarkan cahaya. Jenis bijih ini memiliki kristal bercahaya kecil, yang akan terus memancarkan cahaya setelah terkena sinar matahari. Karakteristik ini memesona penyihir dan alkemis. Pada tahun 1612, ilmuwan Julio Cesare Lagara menerbitkan buku "de Phenomenis di Orbe Lunae", yang mencatat alasan untuk pendirian batu bologna yang berasal dari komponen utamanya, Barite (Baso4). Namun, pada 2012, laporan mengungkapkan bahwa alasan sebenarnya untuk pendaran Bologna Stone berasal dari barium sulfida yang didoping dengan ion tembaga monovalen dan divalen. Pada 1774, ahli kimia Swedia Scheler menemukan barium oksida dan menyebutnya sebagai "baryta" (tanah tebal), tetapi barium logam tidak pernah diperoleh. Baru pada tahun 1808, ahli kimia Inggris, David, memperoleh logam kemurnian rendah dari barit melalui elektrolisis, yaitu barium. Itu kemudian dinamai kata -kata Barys Yunani (berat) dan simbol unsur Ba. Nama Cina "BA" berasal dari kamus Kangxi, yang berarti bijih besi tembaga yang tidak dilapisi.
Barium Metalsangat aktif dan mudah bereaksi dengan udara dan air. Ini dapat digunakan untuk menghilangkan gas jejak dalam tabung vakum dan tabung gambar, serta membuat paduan, kembang api, dan reaktor nuklir. Pada tahun 1938, para ilmuwan menemukan barium ketika mereka mempelajari produk -produk setelah membombardir uranium dengan neutron lambat, dan berspekulasi bahwa barium harus menjadi salah satu produk fisi nuklir uranium. Meskipun banyak penemuan tentang barium logam, orang masih lebih sering menggunakan senyawa barium.
Senyawa paling awal yang digunakan adalah barit - barium sulfat. Kita dapat menemukannya di banyak bahan yang berbeda, seperti pigmen putih dalam kertas foto, cat, plastik, pelapis otomotif, beton, semen tahan radiasi, perawatan medis, dll. Terutama di bidang medis, barium sulfat adalah "makanan barium" yang kita makan selama gastroskopi. Barium Meal “- Bubuk putih yang tidak berbau dan tidak berasa, tidak larut dalam air dan minyak, dan tidak akan diserap oleh mukosa gastrointestinal, juga tidak akan dipengaruhi oleh asam lambung dan cairan tubuh lainnya. Karena koefisien atom barium yang besar, ia dapat menghasilkan efek fotolektrik dengan sinar-X, memancarkan sinar-X karakteristik, dan membentuk kabut pada film setelah melewati jaringan manusia. Ini dapat digunakan untuk meningkatkan kontras tampilan, sehingga organ atau jaringan dengan dan tanpa agen kontras dapat menampilkan kontras hitam dan putih yang berbeda pada film, sehingga dapat mencapai efek inspeksi, dan benar -benar menunjukkan perubahan patologis pada organ manusia. Barium bukanlah elemen penting bagi manusia, dan barium sulfat yang tidak larut digunakan dalam makanan barium, sehingga tidak akan berdampak signifikan pada tubuh manusia.
Tetapi mineral barium umum lainnya, barium karbonat, berbeda. Hanya dengan namanya, orang bisa mengatakan kerugiannya. Perbedaan utama antara IT dan barium sulfat adalah larut dalam air dan asam, menghasilkan lebih banyak barium ion, yang mengarah ke hipokalemia. Keracunan garam barium akut relatif jarang, sering kali disebabkan oleh konsumsi garam barium yang larut secara tidak sengaja. Gejalanya mirip dengan gastroenteritis akut, sehingga disarankan untuk pergi ke rumah sakit untuk lavage lambung atau menggunakan natrium sulfat atau natrium tiosulfat untuk detoksifikasi. Beberapa tanaman memiliki fungsi menyerap dan mengumpulkan barium, seperti ganggang hijau, yang membutuhkan barium untuk tumbuh dengan baik; Kacang Brasil juga mengandung 1% barium, sehingga penting untuk mengkonsumsinya secukupnya. Meski begitu, Witherit masih memainkan peran penting dalam produksi kimia. Ini adalah komponen glasir. Ketika dikombinasikan dengan oksida lain, ia juga dapat menunjukkan warna yang unik, yang digunakan sebagai bahan tambahan dalam pelapis keramik dan kaca optik.
Eksperimen reaksi endotermik kimia biasanya dilakukan dengan barium hidroksida: Setelah mencampur barium hidroksida padat dengan garam amonium, reaksi endotermik yang kuat dapat terjadi. Jika beberapa tetes air dijatuhkan di bagian bawah wadah, es yang terbentuk oleh air dapat terlihat, dan bahkan potongan kaca dapat dibekukan dan menempel di bagian bawah wadah. Barium hidroksida memiliki alkalinitas yang kuat dan digunakan sebagai katalis untuk mensintesis resin fenolik. Ini dapat memisahkan dan mengendapkan ion sulfat dan memproduksi garam barium. Dalam hal analisis, penentuan kandungan karbon dioksida di udara dan analisis kuantitatif klorofil membutuhkan penggunaan barium hidroksida. Dalam produksi garam barium, orang telah menemukan aplikasi yang sangat menarik: pemulihan mural setelah banjir di Florence pada tahun 1966 diselesaikan dengan bereaksi dengan gipsum (kalsium sulfat) untuk menghasilkan barium sulfat.
Senyawa yang mengandung barium lainnya juga menunjukkan sifat -sifat luar biasa, seperti sifat fotorefraktif barium titanate; Superkonduktivitas suhu tinggi YBA2CU3O7, serta warna hijau yang sangat diperlukan dari garam barium dalam kembang api, semuanya menjadi sorotan dari elemen barium.
Waktu posting: Mei-26-2023