Elemen 56: Barium

1、 Pengenalan ElemenBarium,
Unsur logam alkali tanah, dengan simbol kimia Ba, terletak di Golongan IIA periode keenam tabel periodik. Unsur ini merupakan logam alkali tanah yang lunak, berkilau putih keperakan, dan merupakan unsur yang paling aktif dalam logam alkali tanah. Nama unsur ini berasal dari kata Yunani beta alpha ρύς (barys), yang berarti "berat".

2、 Menemukan Sejarah Singkat
Sulfida logam alkali tanah menunjukkan fosforesensi, artinya mereka terus memancarkan cahaya untuk jangka waktu tertentu dalam gelap setelah terkena cahaya. Senyawa barium mulai menarik perhatian orang-orang justru karena karakteristik ini. Pada tahun 1602, seorang pembuat sepatu bernama Casio Lauro di kota Bologna, Italia, memanggang barit yang mengandung barium sulfat bersama dengan zat yang mudah terbakar dan menemukan bahwa itu dapat memancarkan cahaya dalam gelap, yang membangkitkan minat para sarjana saat itu. Kemudian, jenis batu ini disebut polonit dan membangkitkan minat para ahli kimia Eropa dalam penelitian analitis. Pada tahun 1774, ahli kimia Swedia CW Scheele menemukan bahwa barium oksida adalah tanah baru yang relatif berat, yang disebutnya "Baryta" (tanah berat). Pada tahun 1774, Scheler percaya bahwa batu ini adalah kombinasi dari tanah baru (oksida) dan asam sulfat. Pada tahun 1776, ia memanaskan nitrat dalam tanah baru ini untuk mendapatkan tanah murni (oksida). Pada tahun 1808, ahli kimia Inggris H. Davy menggunakan merkuri sebagai katode dan platinum sebagai anoda untuk melakukan elektrolisis barit (BaSO4) untuk menghasilkan amalgam barium. Setelah distilasi untuk menghilangkan merkuri, diperoleh logam dengan kemurnian rendah yang dinamai menurut kata Yunani barys (berat). Simbol unsur ditetapkan sebagai Ba, yang disebutbarium.

3. Sifat Fisik
Bariumadalah logam putih keperakan dengan titik leleh 725 °C, titik didih 1846 °C, massa jenis 3,51 g/cm3, dan keuletan. Bijih utama barium adalah barit dan arsenopirit.

4. Bahasa Indonesia:Bariumadalah unsur kimia dengan sifat kimia.
Simbol kimia Ba, nomor atom 56, termasuk dalam golongan sistem periodik IIA dan merupakan anggota logam alkali tanah. Barium memiliki aktivitas kimia yang besar dan merupakan yang paling aktif di antara logam alkali tanah. Dari energi potensial dan energi ionisasi, dapat dilihat bahwa barium memiliki redusibilitas yang kuat. Bahkan, jika hanya mempertimbangkan kehilangan elektron pertama, barium memiliki redusibilitas terkuat dalam air. Namun, relatif sulit bagi barium untuk kehilangan elektron kedua. Oleh karena itu, dengan mempertimbangkan semua faktor, redusibilitas barium akan menurun secara signifikan. Meskipun demikian, ia juga merupakan salah satu logam yang paling reaktif dalam larutan asam, kedua setelah litium, cesium, rubidium, dan kalium.

5.Senyawa utama
1) Barium oksida teroksidasi perlahan di udara membentuk barium oksida, yang merupakan kristal kubik tak berwarna. Larut dalam asam, tidak larut dalam aseton dan air amonia. Bereaksi dengan air membentuk barium hidroksida, yang beracun. Saat terbakar, ia mengeluarkan api hijau dan menghasilkan barium peroksida.
2) Barium peroksida bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan hidrogen peroksida. Reaksi ini didasarkan pada prinsip pembuatan hidrogen peroksida di laboratorium.
3) Barium hidroksida bereaksi dengan air menghasilkan barium hidroksida dan gas hidrogen. Karena kelarutan barium hidroksida yang rendah dan energi sublimasinya yang tinggi, reaksinya tidak sekuat logam alkali, dan barium hidroksida yang dihasilkan akan mengaburkan pandangan. Sejumlah kecil karbon dioksida dimasukkan ke dalam larutan untuk membentuk endapan barium karbonat, dan kelebihan karbon dioksida dimasukkan lebih lanjut untuk melarutkan endapan barium karbonat dan menghasilkan barium bikarbonat yang larut.
4) Amino barium dapat larut dalam amonia cair, menghasilkan larutan biru dengan sifat paramagnetisme dan konduktivitas, yang pada dasarnya membentuk elektron amonia. Setelah penyimpanan dalam jangka waktu yang lama, hidrogen dalam amonia akan direduksi menjadi gas hidrogen oleh elektron amonia, dan reaksi totalnya adalah barium bereaksi dengan amonia cair untuk menghasilkan amino barium dan gas hidrogen.
5) Barium sulfit adalah kristal atau bubuk putih, beracun, sedikit larut dalam air, dan secara bertahap teroksidasi menjadi barium sulfat saat terkena udara. Larut dalam asam kuat yang tidak mengoksidasi seperti asam klorida untuk menghasilkan gas sulfur dioksida dengan bau yang menyengat. Saat bertemu dengan asam pengoksidasi seperti asam nitrat encer, dapat diubah menjadi barium sulfat.
6) Barium sulfat memiliki sifat kimia yang stabil, dan bagian barium sulfat yang terlarut dalam air terionisasi sepenuhnya, sehingga menjadikannya elektrolit yang kuat. Barium sulfat tidak larut dalam asam nitrat encer. Terutama digunakan sebagai agen kontras gastrointestinal.
Barium karbonat bersifat racun dan hampir tidak larut dalam air dingin., Sedikit larut dalam air yang mengandung karbon dioksida dan larut dalam asam klorida encer. Barium karbonat bereaksi dengan natrium sulfat menghasilkan endapan putih barium sulfat yang lebih tidak larut – tren konversi antara endapan dalam larutan berair: mudah berubah ke arah yang lebih tidak larut.

6、 Bidang Aplikasi
1. Barium digunakan untuk keperluan industri dalam produksi garam barium, paduan logam, kembang api, reaktor nuklir, dll. Barium juga merupakan deoksidasi yang sangat baik untuk pemurnian tembaga. Banyak digunakan dalam paduan logam, termasuk paduan timbal, kalsium, magnesium, natrium, litium, aluminium, dan nikel. Logam barium dapat digunakan sebagai agen degassing untuk menghilangkan jejak gas dari tabung vakum dan tabung sinar katode, serta sebagai agen degassing untuk pemurnian logam. Barium nitrat yang dicampur dengan kalium klorat, bubuk magnesium, dan rosin dapat digunakan untuk memproduksi suar sinyal dan kembang api. Senyawa barium yang larut umumnya digunakan sebagai insektisida, seperti barium klorida, untuk mengendalikan berbagai hama tanaman. Barium juga dapat digunakan untuk memurnikan air garam dan air boiler untuk produksi soda kaustik elektrolit. Juga digunakan untuk menyiapkan pigmen. Industri tekstil dan kulit menggunakannya sebagai mordan dan agen anyaman untuk sutra buatan.
2. Barium sulfat untuk penggunaan medis merupakan obat tambahan untuk pemeriksaan sinar-X. Bubuk putih tidak berbau dan tidak berasa, zat yang dapat memberikan kontras positif dalam tubuh selama pemeriksaan sinar-X. Barium sulfat medis tidak diserap dalam saluran pencernaan dan tidak menyebabkan reaksi alergi. Tidak mengandung senyawa barium yang larut seperti barium klorida, barium sulfida, dan barium karbonat. Terutama digunakan untuk pencitraan gastrointestinal, kadang-kadang digunakan untuk keperluan pemeriksaan lainnya

7、Metode persiapan
Produksi industribarium logamdibagi menjadi dua langkah: produksi barium oksida dan reduksi termal logam (reduksi termal aluminium). Pada 1000-1200 ℃,barium logamdapat diperoleh dengan mereduksi barium oksida dengan aluminium metalik, dan kemudian dimurnikan dengan distilasi vakum. Metode reduksi termal aluminium untuk memproduksi barium metalik: Karena rasio bahan yang berbeda, mungkin ada dua reaksi untuk reduksi aluminium dari barium oksida. Persamaan reaksinya adalah: kedua reaksi hanya dapat menghasilkan sejumlah kecil barium pada suhu 1000-1200 ℃. Oleh karena itu, pompa vakum harus digunakan untuk terus memindahkan uap barium dari zona reaksi ke zona kondensasi dingin agar reaksi dapat terus bergerak ke kanan. Residu setelah reaksi bersifat racun dan perlu diolah sebelum dibuang