Elemen 56: Barium

1[UNK] Pengenalan UnsurBarium,
Unsur logam alkali tanah dengan simbol kimia Ba terletak pada golongan IIA periode keenam tabel periodik. Ini adalah logam alkali tanah yang lembut, berkilau putih keperakan dan merupakan unsur paling aktif dalam logam alkali tanah. Nama unsur berasal dari kata Yunani beta alpha ρύς (barys), yang berarti “berat”.

2[UNK] Menemukan Sejarah Singkat
Sulfida logam alkali tanah menunjukkan pendar, artinya logam tersebut terus memancarkan cahaya selama jangka waktu tertentu dalam gelap setelah terkena cahaya. Senyawa barium mulai menarik perhatian masyarakat justru karena sifatnya tersebut. Pada tahun 1602, seorang pembuat sepatu bernama Casio Lauro di kota Bologna, Italia, memanggang barit yang mengandung barium sulfat bersama dengan zat yang mudah terbakar dan menemukan bahwa barit tersebut dapat memancarkan cahaya dalam kegelapan, yang membangkitkan minat para sarjana pada saat itu. Belakangan, batu jenis ini disebut polonit dan membangkitkan minat para ahli kimia Eropa dalam penelitian analitis. Pada tahun 1774, ahli kimia Swedia CW Scheele menemukan bahwa barium oksida adalah tanah baru yang relatif berat, yang ia sebut “Baryta” (tanah berat). Pada tahun 1774, Scheler percaya bahwa batu ini merupakan kombinasi tanah baru (oksida) dan asam sulfat. Pada tahun 1776, ia memanaskan nitrat pada tanah baru ini hingga diperoleh tanah murni (oksida). Pada tahun 1808, ahli kimia Inggris H. Davy menggunakan merkuri sebagai katoda dan platinum sebagai anoda untuk mengelektrolisis barit (BaSO4) untuk menghasilkan barium amalgam. Setelah distilasi untuk menghilangkan merkuri, diperoleh logam dengan kemurnian rendah dan dinamai dari kata Yunani barys (berat). Simbol unsur ditetapkan sebagai Ba, yang disebutbarium.

3[UNK] Sifat fisik
Bariummerupakan logam berwarna putih keperakan dengan titik leleh 725 °C, titik didih 1846 °C, massa jenis 3,51g/cm3, dan keuletan. Bijih utama barium adalah barit dan arsenopirit.

4、Bariumadalah unsur kimia yang mempunyai sifat kimia.
Simbol kimia Ba, nomor atom 56, termasuk dalam golongan sistem periodik IIA dan merupakan anggota logam alkali tanah. Barium memiliki aktivitas kimia yang tinggi dan paling aktif di antara logam alkali tanah. Dari energi potensial dan ionisasinya, barium dapat direduksi dengan kuat. Faktanya, jika hanya mempertimbangkan hilangnya elektron pertama, barium memiliki reduksi yang paling kuat dalam air. Namun, barium relatif sulit kehilangan elektron kedua. Oleh karena itu, dengan mempertimbangkan semua faktor, reduksi barium akan menurun secara signifikan. Namun demikian, ia juga merupakan salah satu logam paling reaktif dalam larutan asam, nomor dua setelah litium, cesium, rubidium, dan kalium.

5. Senyawa utama
1). Barium oksida perlahan teroksidasi di udara membentuk barium oksida, yang merupakan kristal kubik tidak berwarna. Larut dalam asam, tidak larut dalam aseton dan air amonia. Bereaksi dengan air membentuk barium hidroksida, yang beracun. Saat dibakar, ia mengeluarkan api hijau dan menghasilkan barium peroksida.
2). Barium peroksida bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan hidrogen peroksida. Reaksi ini didasarkan pada prinsip pembuatan hidrogen peroksida di laboratorium.
3). Barium hidroksida bereaksi dengan air menghasilkan barium hidroksida dan gas hidrogen. Karena kelarutan barium hidroksida yang rendah dan energi sublimasinya yang tinggi, reaksinya tidak sekuat reaksi logam alkali, dan barium hidroksida yang dihasilkan akan mengaburkan pandangan. Sejumlah kecil karbon dioksida dimasukkan ke dalam larutan untuk membentuk endapan barium karbonat, dan kelebihan karbon dioksida selanjutnya dimasukkan untuk melarutkan endapan barium karbonat dan menghasilkan barium bikarbonat yang larut.
4). Amino barium dapat larut dalam amonia cair, menghasilkan larutan biru dengan sifat paramagnetik dan konduktivitas, yang pada dasarnya membentuk elektron amonia. Setelah penyimpanan yang lama, hidrogen dalam amonia akan direduksi menjadi gas hidrogen oleh elektron amonia, dan reaksi totalnya adalah barium bereaksi dengan amonia cair menghasilkan barium amino dan gas hidrogen.
5). Barium sulfit adalah kristal atau bubuk putih, beracun, sedikit larut dalam air, dan secara bertahap teroksidasi menjadi barium sulfat ketika ditempatkan di udara. Larutkan dalam asam kuat yang tidak mengoksidasi seperti asam klorida untuk menghasilkan gas sulfur dioksida dengan bau yang menyengat. Ketika bertemu dengan asam pengoksidasi seperti asam nitrat encer, ia dapat diubah menjadi barium sulfat.
6). Barium sulfat memiliki sifat kimia yang stabil, dan sebagian barium sulfat yang dilarutkan dalam air terionisasi sempurna, menjadikannya elektrolit yang kuat. Barium sulfat tidak larut dalam asam nitrat encer. Terutama digunakan sebagai agen kontras gastrointestinal.
Barium karbonat beracun dan hampir tidak larut dalam air dingin., Sedikit larut dalam air yang mengandung karbon dioksida dan larut dalam asam klorida encer. Ia bereaksi dengan natrium sulfat untuk menghasilkan endapan putih barium sulfat yang lebih tidak larut – tren konversi antara endapan dalam larutan air: mudah untuk diubah ke arah yang lebih tidak larut.

6、 Bidang Aplikasi
1. Digunakan untuk keperluan industri dalam produksi garam barium, paduan, kembang api, reaktor nuklir, dll. Ini juga merupakan deoxidizer yang sangat baik untuk pemurnian tembaga. Banyak digunakan dalam paduan, termasuk paduan timbal, kalsium, magnesium, natrium, litium, aluminium, dan nikel. Logam barium dapat digunakan sebagai bahan degassing untuk menghilangkan sisa gas dari tabung vakum dan tabung sinar katoda, serta sebagai bahan degassing untuk pemurnian logam. Barium nitrat yang dicampur dengan kalium klorat, bubuk magnesium, dan rosin dapat digunakan untuk membuat sinyal suar dan kembang api. Senyawa barium larut biasanya digunakan sebagai insektisida, seperti barium klorida, untuk mengendalikan berbagai hama tanaman. Ini juga dapat digunakan untuk memurnikan air garam dan air ketel untuk produksi soda kaustik elektrolitik. Juga digunakan untuk menyiapkan pigmen. Industri tekstil dan kulit menggunakannya sebagai mordan dan bahan anyaman untuk sutra buatan.
2. Barium sulfat untuk keperluan medis merupakan obat pembantu untuk pemeriksaan rontgen. Serbuk berwarna putih tidak berbau dan tidak berasa, suatu zat yang dapat memberikan kontras positif pada tubuh pada saat pemeriksaan rontgen. Barium sulfat medis tidak diserap di saluran pencernaan dan tidak menyebabkan reaksi alergi. Itu tidak mengandung senyawa barium larut seperti barium klorida, barium sulfida, dan barium karbonat. Terutama digunakan untuk pencitraan gastrointestinal, kadang-kadang digunakan untuk tujuan pemeriksaan lain

7、 Metode persiapan
Produksi industri daribarium logamdibagi menjadi dua tahap: produksi barium oksida dan reduksi termal logam (reduksi termal aluminium). Pada 1000-1200 ℃,barium logamdapat diperoleh dengan mereduksi barium oksida dengan logam aluminium, dan kemudian dimurnikan dengan distilasi vakum. Metode reduksi termal aluminium untuk memproduksi barium logam: Karena rasio bahan yang berbeda, mungkin ada dua reaksi reduksi aluminium barium oksida. Persamaan reaksinya adalah: kedua reaksi tersebut hanya dapat menghasilkan sejumlah kecil barium pada suhu 1000-1200 ℃. Oleh karena itu, pompa vakum harus digunakan untuk memindahkan uap barium secara terus menerus dari zona reaksi ke zona kondensasi dingin agar reaksi terus bergerak ke kanan. Residu setelah reaksi bersifat racun dan perlu diolah sebelum dibuang